Pengertian Asam dan basa menurut lewis dan contohnya

Asam dan basa adalah bagian penting dalam kimia. Salah satu teori yang paling dapat diterapkan adalah motif asam / basa Lewis yang memperluas definisi asam dan basa melampaui ion H + dan OH seperti yang dijelaskan oleh asam dan basa Brønsted-Lowry.

Teori asam basa Brønsted telah digunakan sepanjang sejarah kimia asam dan basa. Namun, teori ini sangat terbatas dan berfokus terutama pada asam dan basa yang bertindak sebagai donor dan akseptor proton.

Terkadang muncul kondisi dimana teori belum tentu cocok, seperti pada benda padat dan gas. Pada tahun 1923, G.N. Lewis dari UC Berkeley mengajukan teori alternatif untuk menjelaskan asam dan basa. Teorinya memberikan penjelasan umum tentang asam dan basa berdasarkan struktur dan ikatannya.

Melalui penggunaan definisi asam basa Lewis, ahli kimia sekarang dapat memprediksi variasi yang lebih luas dari reaksi asam-basa. Teori Lewis menggunakan elektron sebagai pengganti transfer proton dan secara khusus menyatakan bahwa asam adalah spesies yang menerima pasangan elektron sementara basa menyumbangkan pasangan elektron.

Asam dan basa merupakan bagian penting dari kimia. Salah satu teori yang paling berlaku adalah asam / basa Lewis yang memperluas definisi asam dan basa di luar ion H + dan OH seperti yang dijelaskan oleh asam dan basa Brønsted-Lowry.

Teori asam basa Brønsted

Teori asam basa Brønsted telah digunakan sepanjang sejarah kimia asam dan basa. Namun, teori ini sangat ketat dan berfokus terutama pada asam dan basa bertindak sebagai donor dan akseptor proton. Kadang-kadang kondisi muncul di mana teori tidak selalu cocok, seperti dalam padatan dan gas. Pada tahun 1923, G.N. Lewis dari UC Berkeley mengusulkan teori alternatif untuk menggambarkan asam dan basa.

Teorinya memberikan penjelasan umum dari asam dan basa berdasarkan struktur dan ikatan. Melalui penggunaan definisi asam dan basa Lewis, ahli kimia sekarang dapat memprediksi berbagai macam reaksi asam-basa. Teori Lewis menggunakan elektron bukan transfer proton dan secara khusus menyatakan bahwa asam adalah spesi yang menerima pasangan elektron sementara basa menyumbangkan pasangan elektron.

Konsep asam basa Lewis dan Bronsted – Lowry berbeda menurut cara pandangnya terhadap reaksi kimia tertentu. Sebagai contoh, reaksi netralisasi antara NH3 dan HCI dalam bentuk cairan.

Pada reaksi tersebut terjadi transfer proton dari NH3. Transfer proton ini dapat dinyatakan sebagai berikut :

Proton (H+) adalah suatu ekseptor (penerima) pasangan elektron bebas, yang menurut Lewis adalah asam. Amonia yang memiliki pasangan elektron bebas merupakan donatur pasangan elektron bebas, oleh karena itu amonia adalah basa Lewis.

Teori asam basa Lewis mencangkup pengertian yang lebih luas di bandingkan definisi asam-basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry.

Konsep asam basa bronsted Lowry dengan Lewis berbeda, tetapi kedua konsep ini saling melengkapi basa Lewis adalah basa Bronsted – Lowry yang juga dapat mendonorkan pasangan elektron bebasnya. Asam Lewis belum belum tentu menjadi asam Bronsted-Lowry, hal ini disebabkan asam Bronsted-Lowry adalah Elektron. Spesies apa pun yang dapat menjadi akseptor pasangan elektron bebas bisa disebut sebagai asam Lewis.

Semua spesi, baik berupa molekul atau ion yang mendonorkan pasangan elektron bebasnya digolongkan dalam basa Lewis. Contoh basa Lewis adalah ion halida (CI, F, Br, dan I), amonia, ion hidroksida, molekul air, senyawa yang mengandung N, O, atau S, senyawa golongan eter, keton, molekul CO2, dan lain-lain.

Asam Lewis

Menurut Lewis “ asam adalah spesi yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan menerima pasangan elektron bebas dari spesi yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan memberikan pasangan elektron pada spesi yang lain”.

Asam Lewis adalah akseptor pasangan elektron bebas. Contoh asam Lewis adalah H+, B2H6, BF3, AIF3, ion logam transisi yang bisa membentuk ion kompleks seperti Fe2+, Cu2+, Zn2+, dan sebagainya. Untuk menjadi asam Lewis tidak selalu diperlukan orbital kosong untuk menampung pasangan elektron yang di donorkan oleh basa Lewis.

Asam Lewis menerima pasangan elektron. Asam Lewis adalah Elektrofilik yang berarti menarik elektron. Saat berikatan dengan basa, asam menggunakan orbital molekul tak terisi terendah atau LUMO.

  • Berbagai spesies dapat bertindak sebagai asam Lewis. Semua kation adalah asam Lewis karena mampu menerima elektron. (misalnya, Cu2 +, Fe2 +, Fe3 +)
  • Sebuah atom, ion, atau molekul dengan oktet elektron yang tidak lengkap dapat bertindak sebagai asam Lewis (misalnya, BF3, AlF3).
  • Molekul di mana atom pusat dapat memiliki lebih dari 8 kulit valensi elektron dapat menjadi akseptor elektron, dan dengan demikian diklasifikasikan sebagai asam Lewis (misalnya, SiBr4, SiF4).
    Molekul yang memiliki banyak ikatan antara dua atom dengan elektronegativitas berbeda (mis., CO2, SO2).

Basa Lewis

Basa Lewis mendonasikan pasangan elektron. Basa Lewis adalah Nukleofilik yang berarti bahwa mereka “menyerang” muatan positif dengan pasangan mandiri mereka. Mereka menggunakan orbital molekul atau HOMO yang diduduki tertinggi (Gambar 2). Sebuah atom, ion, atau molekul dengan pasangan elektron bebas dapat menjadi basa Lewis. Masing-masing anion berikut dapat “melepaskan” elektronnya menjadi asam, misalnya OH, CN, CH3COO,: NH3, H2O :, CO :. HOMO basa Lewis (highest occupied molecular orbital / orbital molekul tertinggi terisi) berinteraksi dengan LUMO asam Lewis (lowest unoccupied molecular orbital / orbital molekul terendah tak terisi) untuk membuat orbital molekul terikat. Baik Asam dan Basa Lewis mengandung HOMO dan LUMO tetapi hanya HOMO yang dipertimbangkan untuk Basa dan hanya LUMO yang dipertimbangkan untuk Asam.

Amfoterisme

Sampai sekarang Anda harus tahu bahwa asam dan basa dibedakan sebagai dua hal yang terpisah namun beberapa zat dapat berupa asam dan basa. Anda mungkin telah memperhatikan hal ini dengan air, yang dapat bertindak sebagai asam atau basa. Kemampuan air untuk melakukan ini menjadikannya molekul amfoter. Air dapat bertindak sebagai asam dengan menyumbangkan protonnya ke basa dan dengan demikian menjadi asam konjugatnya, OH-. Namun, air juga dapat bertindak sebagai basa dengan menerima proton dari asam menjadi basa konjugatnya, H3O +.

Air bertindak sebagai Asam:

H2O + NH3 → NH4 + OH

Air bertindak sebagai Basis:

H2O + HCl → Cl− + H3O +

Anda mungkin telah memperhatikan bahwa sejauh mana suatu molekul bekerja bergantung pada media tempat molekul tersebut ditempatkan. Air tidak bertindak sebagai asam dalam media asam dan tidak bertindak sebagai basa dalam media basa. Jadi, media tempat molekul ditempatkan memiliki efek pada sifat-sifat molekul itu. Molekul lain juga dapat bertindak sebagai asam atau basa. Sebagai contoh,

Al (OH) 3 + 3H + → Al3 ++ 3H2O

dimana Al (OH) 3 bertindak sebagai Basis Lewis.

Al (OH) 3 + OH− → Al (OH)4

dimana Al (OH) 3 bertindak sebagai Asam Lewis.

Perhatikan bagaimana sifat amfoter dari Al (OH) 3 bergantung pada jenis lingkungan tempat molekul ditempatkan.

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *