Pengertian asam dan contohnya

Asam adalah zat yang, dalam larutan, menyebabkan peningkatan konsentrasi ion hidrogen. Asam dapat dikombinasikan dengan basa untuk pengembangan garam. Orang gemuk, pada gilirannya, dikatakan memiliki lemak (lemak, pelumas).

Asam lemak adalah biomolekul konstitusi lipid yang terbentuk dari rantai hidrokarbon yang panjang dan linier, dengan gugus karboksil di ujungnya. Seperti yang dapat dilihat, perlu diketahui arti dari beberapa konsep untuk memahami apa itu asam lemak.

Asam ini adalah biomolekul, yaitu molekul yang menyusun makhluk hidup. Lipid, terlebih lagi, adalah molekul yang pada dasarnya terdiri dari hidrogen dan karbon. Sebagai gugus karboksil, merupakan gugus senyawa yang memiliki jenis gugus fungsi karboksil (memiliki gugus hidroksil dan karbonil pada karbon yang sama).

Atom karbon dari asam lemak dihubungkan melalui ikatan kovalen, baik ganda maupun tunggal. Di salah satu ujung rantai, terdapat atom dengan tiga ikatan bebas yang ditempati oleh atom hidrogen, atom lainnya harus memiliki dua ikatan bebas (ditempati oleh atom hidrogen lainnya). Di ujung lain, gugus karboksil, yang digabungkan dengan salah satu gugus hidroksil untuk menghasilkan reaksi.

Lapisan ganda lipid dari membran plasma sel dibentuk oleh asam lemak ini, yang termasuk dalam kelompok molekul yang dikenal sebagai glikolida dan fosfolipid. Dalam kasus mamalia (termasuk manusia), asam lemak yang biasanya ditemukan adalah trigliserida, yang disimpan / terakumulasi dalam jaringan adiposa.

Perlu diketahui, selain asam lemak yang disebutkan di atas, menurut kadar kimianya, yang dapat dibagi menjadi tiga kelompok utama:

  • Tak jenuh tunggal, yang sebagian besar berasal dari buah-buahan kering, salmon, minyak nabati seperti gandum …
  • Yang jenuh, yaitu lemak. Kita dapat mengatakan bahwa mereka dapat ditemukan dalam makanan yang didominasi hewani seperti halnya, misalnya, mentega, keju, daging …
  • Asam lemak tak jenuh ganda, pada gilirannya, dibagi menjadi dua kelompok: asam lemak omega 3 dan omega 6.

Belakangan ini, di mana terjadi peningkatan yang mencolok dalam jumlah orang yang berkomitmen untuk menjaga makanan mereka, kita dihadapkan pada fakta bahwa makanan besar yang paling menonjol kaya akan omega 3. Mengapa? Karena dianggap bermanfaat bagi tubuh.

Secara khusus, aturan yang mendukung berfungsinya otak dan sistem saraf, tidak lupa, tentu saja, melakukan hal yang sama dengan sistem kekebalan. Kita tidak boleh mengabaikan diri kita sendiri dalam hal meningkatkan tekanan darah atau pembekuan secara signifikan.

Omega 6s, sebaliknya, harus dimakan secukupnya dan terkontrol. Ya, karena kelebihan di tubuh mereka bisa menyebabkan masalah kesehatan yang serius, seperti arteriosklerosis atau komplikasi inflamasi.

Pengertian

Asam adalah spesi kimia yang menyumbangkan proton atau ion hidrogen dan / atau menerima elektron . Kebanyakan asam mengandung atom hidrogen terikat yang dapat melepaskan (berdisosiasi) menghasilkan kation dan anion dalam air. Semakin tinggi konsentrasi ion hidrogen yang dihasilkan oleh suatu asam, semakin tinggi keasamannya dan semakin rendah pH larutannya.

Kata asam berasal dari kata Latin acidus atau acere , yang berarti “asam,” karena salah satu ciri asam dalam air adalah rasa asam (mis., Cuka atau jus lemon).

Tabel ini memberikan gambaran umum tentang sifat-sifat utama asam dibandingkan dengan basa.

Ringkasan Sifat Asam dan Basa
Sifat Asam Basa
pH kurang dari 7 lebih besar dari 7
kertas lakmus biru menjadi merah tidak mengubah lakmus, tetapi dapat mengembalikan kertas asam (merah) kembali menjadi biru
rasa asam (mis., cuka) pahit (misalnya, soda kue)
bau sensasi terbakar sering tidak berbau (kecuali amonia)
tekstur lengket licin
reaktivitas bereaksi dengan logam untuk menghasilkan gas hidrogen bereaksi dengan beberapa lemak dan minyak

Asam Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Asam Lewis

Ada berbagai cara untuk mendefinisikan asam. Seseorang yang mengacu pada “asam” biasanya mengacu pada asam Arrhenius atau  Brønsted-Lowry . Asam Lewis biasanya disebut “asam Lewis.” Alasan untuk perbedaan definisi ini adalah bahwa asam yang berbeda ini tidak memiliki kumpulan molekul yang sama:

  • Asam Arrhenius : Dengan definisi ini, asam adalah zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H 3 O + ) saat ditambahkan ke air. Anda juga dapat mempertimbangkan untuk meningkatkan konsentrasi ion hidrogen (H + ) sebagai alternatif.
  • Asam Brønsted-Lowry : Dengan definisi ini, asam adalah bahan yang mampu bertindak sebagai donor proton. Ini adalah definisi yang kurang ketat karena pelarut selain air tidak termasuk. Pada dasarnya, senyawa apa pun yang dapat dideprotonasi adalah asam Brønsted-Lowry, termasuk asam khas, ditambah amina, dan alkohol. Ini adalah definisi asam yang paling banyak digunakan.
  • Asam Lewis : Asam Lewis adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron untuk membentuk ikatan kovalen. Dengan definisi ini, beberapa senyawa yang tidak mengandung hidrogen memenuhi syarat sebagai asam, termasuk aluminium triklorida dan boron trifluorida.

Contoh Asam

Ini adalah contoh jenis asam dan asam spesifik:

  • Asam arrhenius
  • Asam monoprotik
  • Asam Lewis
  • Asam hidroklorik
  • Asam belerang
  • Asam hidrofluorat
  • Asam asetat
  • Asam lambung (yang mengandung asam klorida)
  • Cuka (yang mengandung asam asetat)
  • Asam sitrat (ditemukan dalam buah jeruk)

Asam Kuat dan Lemah

Asam dapat diidentifikasi sebagai kuat atau lemah berdasarkan seberapa lengkap mereka terdisosiasi menjadi ion mereka dalam air. Asam kuat, seperti asam klorida, terdisosiasi sempurna menjadi ion-ionnya dalam air. Asam lemah hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion-ionnya, sehingga larutan mengandung air, ion, dan asam (misalnya asam asetat).

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *